Poniżej wybrano prawdziwe informacje: 

a) Atom azotu w stanie podstawowym ma 2 elektrony niesparowane.

b) W hybrydyzacji sp³ biorą udział 1 orbital s i 2 orbitale p.

c) Tetraedryczny kształt cząsteczek CH₄ wynika z ułożenia przestrzennego zhybrydyzowanych orbitali atomu węgla tworzących wiązania chemiczne atomami wodoru. 

d) Wiązanie σ jest bardziej trwałe od wiązania π. 

e) Wiązanie typu π występuje w wiązaniu pojedynczym.

---

Wyjaśnienie:

a) Poniżej przedstawiono konfiguracje elektronową atomu azotu w stanie podstawowym:

${}_{}^{}{}_7^{}\mathrm{N}:1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^3$

Orbitale 1s i 2s są w pełni zapełnione. Orbital 2p jest w połowie zapełniony (może pomieścić 6 elektronów). Niesparowane są zatem 3 elektrony.

b) W hybrydyzacji sp³ biorą udział 1 orbital s i 3 orbitale p.

c) Tak, jest to hybrydyzacja sp³.

d) Tak, wiązania sigma to te podstawowe pojedyncze wiązania, a wiązania pi to te wielokrotne. Im krotność wiązania jest większa tym słabsze jest wiązanie.

e) Wiązanie typu π występuje w wiązaniu podwójnym (1) i potrójnym (2).