Właściwości chlorku sodu wynikające z rodzaju występującego w nim wiązania chemicznego: 

a) Tworzy kryształy jonowe  

b) Nie ulega procesowi dysocjacji

c) Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach polarnych

d) Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnych

e) Ma wysoką temperaturę topnienia 

f) Stopiony przewodzi prąd elektryczny 

g) W roztworze wodnym nie jest elektrolitem

h) Kryształy chlorku sodu przewodzą prąd elektryczny

---

Wyjaśnienie:

Jeśli różnica elektroujemności wynosi

• < 0,4 to wiązanie jest kowalencyjne

• 0,4 < ΔE < 1,7 to wiązanie jest kowalencyjne spolaryzowane

• > 1,7 to wiązanie jest jonowe.

$\Delta E_{\mathrm{NaCl}}=3,2-0,9=2,3-\text{wiązanie jonowe}$

b) ulega procesowi dysocjacji:

$\mathrm{NaCl}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$

d) nie rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnych (np. benzyna)

g) w roztworze wodnym jest elektrolitem co wynika z równania dysocjacji przedstawionym w punkcie b

h) kryształy chlorku sodu nie przewodzą prądu elektrycznego - dopiero po stopieniu lub rozpuszczeniu w wodzie.