Informacja do zadania 4:

Energia sieciowa związków jonowych to ilość energii potrzebna do rozłożenia jednego mola krystalicznej substancji na jony leżące nieskończenie daleko od siebie. Jej wartość zależy od rozmiarów jonów i ich ładunków. Wraz ze wzrostem energii sieciowej rosną wartości temperatury topnienia substancji krystalicznych.
W tabeli przedstawiono wartości energii sieciowej halogenków wybranych litowców.

Substancja	Energia sieciowa, kJ ⋅ mol-1	Substancja	Energia sieciowa, kJ ⋅ mol-1
LiF	1033	NaF	915
LiCl	x	NaCl	778
LiBr	798	NaBr	y
LiI	740	NaI	692

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

 

Treść zadania 4:

W poniższej tabeli przedstawiono wartości energii sieciowej dwóch związków oraz promieni tworzących je jonów.

Wzór związku	Energia sieciowa, kJ ⋅ mol-1	Promień kationu, pm	Promień anionu, pm
MgO	3934	76	140
LiF	1033	72	133

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

Wyjaśnij, dlaczego – mimo zbliżonych rozmiarów jonów – energia sieciowa tlenku magnezu różni się znacznie od energii sieciowej fluorku litu.

....................................................................................................................................................................................................................

 

 

Rozwiązanie:

Wyjaśnienie:

Energia sieciowa tlenku magnezu różni się znacznie od energii sieciowej fluorku litu, ponieważ