Informacja do zadania 3:

Energia sieciowa związków jonowych to ilość energii potrzebna do rozłożenia jednego mola krystalicznej substancji na jony leżące nieskończenie daleko od siebie. Jej wartość zależy od rozmiarów jonów i ich ładunków. Wraz ze wzrostem energii sieciowej rosną wartości temperatury topnienia substancji krystalicznych.
W tabeli przedstawiono wartości energii sieciowej halogenków wybranych litowców.

Substancja	Energia sieciowa, kJ ⋅ mol-1	Substancja	Energia sieciowa, kJ ⋅ mol-1
LiF	1033	NaF	915
LiCl	x	NaCl	778
LiBr	798	NaBr	y
LiI	740	NaI	692

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

 

Treść zadania 3:

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.

 

Energia sieciowa 𝑥 chlorku litu wynosi około (640 / 740 / 840) kJ ⋅ mol⁻¹, a energia sieciowa 𝑦 bromku sodu wynosi około (640 / 740 / 840) kJ ⋅ mol⁻¹.

Temperatura topnienia chlorku sodu jest równa 801 °C, a temperatura topnienia jodku sodu jest równa (662 / 882) °C. 

 

 

Rozwiązanie:

Energia sieciowa 𝑥 chlorku litu wynosi około