Informacja do zadania 12:

Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.

Półogniwo	Równanie reakcji elektrodowej
A	$\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}{}_{(\text{aq})}+8\mathrm{H}{}_{(\text{aq})}^{+}+5\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{Mn}{}_{(\text{aq})}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
B	${\mathrm{Fe}{}^{3+}}_{\left(\text{aq}\right)}+\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows {\mathrm{Fe}{}^{2+}}_{\left(\text{aq}\right)}$

W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej. 

 

Treść zadania 12.2:

Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie zbudowanym z półogniw A i B.

.............................................................................................................................................................................................

 

 

Rozwiązanie:

Zapis jonowy sumarycznego równania reakcji: