Informacja do zadania 12:

Poniżej przedstawiono równania reakcji, które przebiegają w wybranych półogniwach redoks.

Półogniwo	Równanie reakcji elektrodowej
A	$\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}{}_{(\text{aq})}+8\mathrm{H}{}_{(\text{aq})}^{+}+5\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{Mn}{}_{(\text{aq})}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
B	${\mathrm{Fe}{}^{3+}}_{\left(\text{aq}\right)}+\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows {\mathrm{Fe}{}^{2+}}_{\left(\text{aq}\right)}$

W tych półogniwach elementem przewodzącym jest platyna – nie bierze ona udziału w reakcji elektrodowej. 

 

Treść zadania 12.1:

Uzupełnij poniższy zapis, tak aby powstał schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z półogniw A i B, które generuje prąd w warunkach standardowych. Napisz, które półogniwo pełni funkcję anody, a które – katody w pracującym ogniwie.

$...................\ominus \mathrm{Pt}|...................\Vert ...................|\mathrm{Pt}\oplus ...................$
funkcja półogniwa		funkcja półogniwa

 

Rozwiązanie:

Poniżej zapisano uzupełniony schemat ogniwa: