Rozwiązanie:

a) Poniżej przedstawiono równanie opisanej reakcji:

b) 

---

Wyjaśnienie:

a) Zauważ, że na schemacie w informacji wstępnej cząsteczka produktu jest obrócona o 180°:

Poniżej przedstawiono równanie reakcji przyłączenia (addycji) bromowodoru HBr do buta-1,3-dienu.
- reakcja typu 1,2:

Atom wodoru przyłączy się do pierwszego atomu węgla, a atom bromu do drugiego. Powstanie 3-bromobut-1-en. Bariera energii aktywacji tej reakcji jest niższa od bariery energii aktywacji dla reakcji typu 1,4. 
$\Delta E_{1,2}<\Delta E_{1,4}$

- reakcja typu 1,4:

Atom wodoru przyłączy się do czwartego atomu węgla, a atom bromu do pierwszego. Powstanie 1-bromobut-2-en.

b) Porównując energie obu produktów na wykresie (patrz w miejsce, gdzie zaznaczona jest różnica energii ΔE) widzimy, że mniejsza ilość energii, skumulowana jest w produkcie reakcji addycji 1,4.  

Poniżej przedstawiono równanie reakcji 1-bromobut-2-enu z alkoholowym roztworem wodorotlenku potasu.

Poniżej przedstawiono równanie reakcji otrzymanej substancji (buta-1,2-dienu) z dwoma molami chlorowodoru HCl.
Reakcja zgodnie z regułą Markownikowa, która mówi o tym, że w reakcji addycji atom wodoru z cząsteczki HX (X-halogen) przyłączy się do atomu węgla związanego z większą ilością atomów wodoru.