Do 129 cm3 wody destylowanej- Zadanie 29: Chemia. Zbiór zadań typu maturalnego. Część 1

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

$V_{H X_{2} O} = 129 c m^{3}$

$m_{P X_{4} O X_{10}} = 71 g$

$d_{r-ru} = 1, 25 \frac{g}{c m ^{3}}$

Szukane:

$C_{H X_{3} PO X_{4}}^{mol} = ?$

Obliczenia:

Przyjmujemy gęstość wody równą 1 g/cm³ dlatego: 129 cm³ wody = 129 g wody.

Masa roztworu wynosi więc:

$m_{r-ru} = 129 g + 71 g = 200 g$

Znając gęstość otrzymanego roztworu obliczamy jego objętość:

$d = \frac{m}{V}$ więc: $V_{r-ru} = \frac{m _{r-ru}}{d} = \frac{200 g}{1 , 25 \frac{g}{c m ^{3}}} = 160 c m^{3} = 0, 160 d m^{3}$

Masy molowe tlenku fosforu(V) i kwasu fosforowego(V) wynoszą odpowiednio:

$M_{P X_{4} O X_{10}} = 284 \frac{g}{mol}$

$M_{H X_{3} PO X_{4}} = 98 \frac{g}{mol}$

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$P X_{4} O X_{10}_{(s)} + 6 H X_{2} O 4 H X_{3} PO X_{4}_{(aq)}$

Czyli:

$1 mol P X_{4} O X_{10} 284 g P X_{4} O X_{10} 71 g P X_{4} O X_{10} - - - 4 mol H X_{3} PO X_{4} 4 \cdot 98 g H X_{3} PO X_{4} x$

$x = \frac{71 g \cdot 4 \cdot 98 g}{284 g} = 98 g H X_{3} PO X_{4}$

Liczba moli otrzymanego kwasu fosforowego(V) wynosi więc:

$n_{H X_{3} PO X_{4}} = \frac{m _{H X_{3} PO X_{4}}}{M _{H X_{3} PO X_{4}}} = \frac{98 g}{98 \frac{g}{mol}} = 1 mol$

Znamy liczbę moli kwasu fosforowego(V) i objętość roztworu z poniższej proporcji obliczymy stężenie molowe roztworu kwasu fosforowego(V):

$1 mol H X_{3} PO X_{4} C_{H X_{3} PO X_{4}}^{mol} - - 0, 160 d m^{3} 1 d m^{3}$

$C_{H X_{3} PO X_{4}}^{mol} = \frac{1 d m ^{3} \cdot 1 mol}{0 , 160 d m ^{3}} = 6, 25 \frac{mol}{d m ^{3}}$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu kwasu fosforowego(V) wynosi 6,25 mol/dm³.

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.