Rozwiązanie:

Poniżej przedstawiono wykres zmian stężenia substratu A:

 

 

---

Wyjaśnienie:

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

${\mathrm{A}}_{\left(\text{g}\right)}\to {4\mathrm{B}}_{\left(\text{g}\right)}$

W takich samych warunkach ciśnienia i temperatury objętość jaką zajmuje 1 mol gazów jest taka sama, możemy więc porównywać liczby moli.

Końcowa liczba moli produktu B wynosi 2,2 mola. Skoro z 1 mola substratu A powstaje 4 mole produktu B, na początku musiało być:

${\text{n}}_{\text{A}}^0=\frac{2,2\mathrm{mol}}{4}=0,55\mathrm{mol}$

Czyli w czasie 0 s stężenie A wynosiło 0,55 mol/dm³ następnie spadało proporcjonalnie, zgodnie ze stechiometrią reakcji.