Rozwiązanie:

Układamy równania reakcji:

$\text{4}\text{N}\text{H}{}_{\text{3}}+\text{3}\text{O}{}_{\text{2}}\to \text{2}\text{N}{}_{\text{2}}+\text{6}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

$\text{4}\text{N}\text{H}{}_{\text{3}}+\text{5}\text{O}{}_{\text{2}}\to \text{4}\text{N}\text{O}+\text{6}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Masy molowe związków: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{N}{}_2}=2\cdot 14=28\frac{g}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NO}}=16+14=30\frac{g}{\mathrm{mol}}$

W powstałej mieszaninie gazów zawartość procentowa azotu (%N₂) stanowi x, a zawartość procentowa tlenku azotu(II) (%NO) stanowi 100-x.

Korzystamy ze wzoru na średnią masę: