Rozwiązanie:

Układamy równania reakcji:

$\text{F}\text{e}{}_{\text{2}}\text{O}{}_{\text{3}}+\text{3}\text{C}\text{O}\to \text{2}\text{F}\text{e}+\text{3}\text{C}\text{O}{}_{\text{2}}$  

$\text{F}\text{e}{}_{\text{2}}\text{O}{}_{\text{3}}+\text{C}\text{O}\to \text{2}\text{F}\text{e}\text{O}+\text{C}\text{O}{}_{\text{2}}$  

W pierwszym równaniu stosunek Fe₂O₃ do CO to 1:3, w drugim 1:1.

Masa jednego mola Fe₂O₃ wynosi 160 g. Masa jednego mola CO to 28 g, czyli masa trzech moli CO to 84 g.

Obliczamy masę 3 kilomoli (3000 moli) użytego Fe₂O₃:

$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\mathrm{O}}_3-\text{160}\text{g}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\mathrm{O}}_3$   

$\text{3000}\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\mathrm{O}}_3-\text{x}$  

$x=\frac{3000\cdot 160}{1}=480000g=480k{g}_{}$  

Obliczamy masę 89,6 m³ (czyli 89600 dm³) użytego CO: