Rozwiązanie: 

Układamy równanie reakcji:

$\text{M}\text{S}+\text{2}\text{H}\text{C}\text{l}\to \text{M}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}$  

Stosunek molowy siarczku do siarkowodoru to 1:1.

Jeden mol siarkowodoru w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

Z wykresu odczytujemy, że np na 9 g siarczku przypada 2,3 dm³ siarkowodoru.

Układamy proporcję:

$\text{2,3}\text{d}\text{m}{}^3{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}^{}-\text{9}\text{g}\text{MS}$  

$\text{22,4}\text{d}\text{m}{}^3{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}^{}-\text{x}$  

$x=\frac{22,4\cdot 9}{2,3{}_{}^{}}=87,7g$  

Jeden mol cząsteczek siarczku zawiera po jednym molu atomów siarki i metalu. Zatem masa mola atomów metalu będzie różnicą między masą mola cząsteczek siarczku a masą mola atomów siarki.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{MS}}-{\mathrm{M}}_{\mathrm{S}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=87,7-32=55,7\frac{g}{\mathrm{mol}}$

W układzie okresowym odszukujemy pierwiastek o takiej masie. Jest to żelazo.

Odpowiedź: Siarczek ten o masie 87,7 g to siarczek żelaza(II) FeS.