Rozwiązanie:

Układamy równanie reakcji:

$\text{Z}\text{n}+\text{S}\to \text{Z}\text{n}\text{S}$  

Pierwiastki reagują w stosunku 1:1.

Sprawdzamy masę mola zarówno siarki jak i cynku:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{S}}=32\frac{g}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Zn}}=65\frac{g}{\mathrm{mol}}$ 

Sprawdzamy, ile gramów siarki przereaguje z 15 g cynku:

$\text{65}\text{g}\text{Zn}-\text{32}\text{g}\text{S}$  

$\text{15}\text{g}\text{Zn}-\text{x}$  

$x=\frac{15\cdot 32}{65}=7,38g$  

Widzimy, że z podaną ilością cynku może przereagować więcej siarki niż użyto, a zatem to ona przereaguje w całości, a cynk będzie w nadmiarze. Liczymy teraz ile cynku przereaguje z 6,4 g siarki aby wiedzieć o ile jest on w nadmiarze.

$\text{65}\text{g}\text{Zn}-\text{32}\text{g}\text{S}$  

$\text{x}-\text{6,4}\text{g}\text{S}$  

$x=\frac{65\cdot 6,4}{32}=13g$  

Z podaną ilością siarki może przereagować tylko 13 g cynku. Zatem nadmiar cynku wynosi 15 - 13 = 2 g.

Odpowiedź: W nadmiarze jest cynk o 2 gramy.