Rozwiązanie: 

Zaczynamy od obliczenia masy cząsteczkowej hydratu. W tym celu odczytujemy z układu okresowego masy atomowe poszczególnych pierwiastków: 
m_N=14 u,

m_H=1 u,

m_S=32 u,

m_O=16 u,

m_M=x.

$m_{M\text{(}N{H}_4{\text{)}}_2\text{(}S{O}_4{\text{)}}_2\cdot 6H_{2}O}=m_M+2\cdot \text{(}{m}_N+4\cdot m_H\text{)}+2\cdot \text{(}{m}_S+4\cdot m_O\text{)}+6\cdot \text{(}2\cdot m_H+m_O\text{)}=x+2\cdot \text{(}14u+4\cdot 1u\text{)}+2\cdot \text{(}32u+4\cdot 16u\text{)}+6\cdot \text{(}2\cdot 1u+16u\text{)}=x+336u$  

Znając zawartość procentową