Rozwiązanie: 

Reakcji ulega pewien gaz z wodorem, a otrzymujemy azot i parę wodną. Tym samym po stronie produktów "pojawiają" nam się azot i tlen. Badany gaz musi być zatem pewnym tlenkiem azotu.

Układamy równanie:

$N_x{O}_y+H_2\to N_2+H_{2}O$  

Stosunek objętościowy jest równy stosunkowi molowemu i tym samym również współczynnikom stechiometrycznym.

$2N_x{O}_y+4H_2\to N_2+4H_{2}O$  

Po prawej stronie mamy dwa atomy azotu i tyle samo musi być po stronie lewej, zatem indeks x będzie równy 1. Po prawej stronie są 4 atomy tlenu więc aby tyle samo było po lewej indeks y musi być równy 2.

Odpowiedź: Wzór tego gazu to NO₂.