Zaczynamy od zapisania równania dysocjacji:

$\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}\to \text{H}{}^{+}+\text{HS}{\mathrm{O}}_4^{\text{-}}$  

$\mathrm{HSO}{}_4{}^{-}\rightleftharpoons \mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$

W roztworze wodnym kwasu siarkowego(VI) znajdują się jony H⁺, SO₄^2- oraz HSO₄^-. 

Najwięcej jest jonów H⁺, zaś spośród jonów zawierających siarkę przeważają jony HSO₄^-.

Jest to roztwór wodny więc znajdują się w nim oczywiście cząsteczki wody, jednak w większości zadań nie trzeba o nich wspominać.