Rozwiązanie:

Zakładamy masę mieszaniny a+b, w której znajduje się a g neonu oraz b g tlenu. Obliczmy liczbę moli gazu. 

Masa molowa neonu Ne wynosi 20 g/mol, zaś masa molowa tlenu O₂ to 32 g/mol.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{m}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ne}}=\frac{ag}{20\frac{g}{\mathrm{mol}}}=\frac{a}{20}\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}{}_2}=\frac{bg}{32\frac{g}{\mathrm{mol}}}=\frac{6}{32}\mathrm{mol}$

Jeden mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm³, a zatem w mieszaninie znajdowało się:

$\text{V}{}_{\text{Ne}}=\text{a/20}\cdot 22,4\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}=\text{1,12a}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}$

$\text{V}{}_{\text{CO2}}=\text{b/32}\cdot 22,4\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}=\text{0,7b}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}$

Łączna objętość mieszaniny wynosi zatem:

$V=1,12a+0,7b\mathrm{dm}{}^3$

Liczymy procent objętościowy neonu. 

$p{}_{Ne}^o=\frac{V_{Ne}}{V_m}\cdot 100\%$ 

 $p{}_{Ne}^o=\frac{1,12a}{1,12a+0,7b}\cdot 100\%=\frac{32a\cdot 100\%}{32a+20b}$

Liczymy procent objętościowy tlenku węgla (IV). 

$p{}_{CO2}^o=\frac{V_{\mathrm{CO}{}_2}}{V_m}\cdot 100\%$

$p{}_{CO2}^o=\frac{0,7b}{1,12a+0,7b}\cdot 100\%=\frac{20b\cdot 100\%}{32a+20b}$