Rozwiązanie: 

Z treści zadania wiemy, że próbka magnetytu zawiera 15% zanieczyszczeń, a zatem czysty Fe₃O₄ stanowi jedynie 85% całej próbki. Liczymy masę mola cząsteczek tego związku. 

$m_{F{e}_3{O}_4}=3\cdot m_{Fe}+4\cdot m_O$  

$m_{F{e}_3{O}_4}=3\cdot 56g+4\cdot 16g=168g+64g=232g$

Obliczamy masę próbki.

$232g-85\%$  

$x-100\%$  

$x=\frac{100\%\cdot 232g}{85\%}=272,9g$  

Obliczamy zawartość procentową żelaza w próbce:

$z_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m}\cdot 100\%$  

$z_{Fe}=\frac{168g}{272,9g}\cdot 100\%=61,6\%$

Odpowiedź: Zawartość żelaza w magnetycie zawierającym 15% zanieczyszczeń to 61,6%.