a) Równania reakcji w formie jonowej skróconej: 

1. $2\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
2. $\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to 2\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

b)

I	Chromiany(VI) są silnymi utleniaczami, a ich właściwości utleniające zależą od pH środowiska reakcji.
II	Przemiana anionów chromianowych(VI) w aniony dichromianowe(VI) jest reakcją odwracalną.
III	W środowisku zasadowym trwałe są aniony chromianowe(VI), a w środowisku kwasowym - aniony dichromianowe(VI).
IV	W  środowisku zasadowym trwałe są aniony dichromianowe(VI), a w środowisku kwasowym - aniony chromianowe (VI)

 

---

Wyjaśnienie:

Zdanie I. doświadczenie nie sprawdzało właściwości utleniających ani redukcyjnych, nie może więc być to wniosek z eksperymentu. Zdanie IV. w środowisku zasadowym jony dichromianowe(VI) przechodzą w jony chromianowe(VI) co świadczy o tym, że w tym środowisku bardziej trwałe są jony chromianowe(VI).