Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

- po dodaniu wodnego roztworu H₂SO₄ 

$2\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

- po dodaniu nadmiaru wodnego roztworu NaOH 

$\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to 2\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Jony chromianowe(VI) nadają roztworowi żółtą barwę, są trwałe w środowisku zasadowym. Pod wpływem kwasu zmieniają się w jony dichromianowe(VI), które nadają roztworowi pomarańczową barwę. W obu jonach chrom występuje na VI stopniu utlenienia, więc powyższe przemiany, nie są reakcjami redoks.