a) Reakcja jest procesem ( egzo / endo ) egzoenergetycznym. 

b) Poniżej przedstawiono schematyczny wykres zależności stężeniowej stałej równowagi opisanej reakcji od temperatury. 

 

---

Wyjaśnienie:

Wyrażenie na stałą równowagi:

$K_c=\frac{{\left[\mathrm{NH}{}_3\right]}^2}{\left[\mathrm{N}{}_2\right]{\left[\mathrm{H}{}_2\right]}^3}$

Możemy zauważyć, że wraz ze wzrostem temperatury wartość stężeniowej stałej równowagi maleje. Oznacza to, że im wyższa temperatura tym stała równowagi przesuwa się w lewo, w kierunku substratów. Oznacza to, że mamy do czynienia z reakcją egzoenergetyczną.