oczekiwany efekt / wprowadzona zmiana	obniżenie wartości stężeniowej stałej równowagi $K_c$	naruszenie stanu równowagowego układu	zmniejszenie wydajności reakcji
wzrost ciśnienia w układzie		+
wzrost ilości dostarczanego wodoru		+
skuteczne odbieranie etanu		+
wzrost temperatury	+	+	+
obniżenie ciśnienia w układzie		+	+
obniżenie temperatury		+
wprowadzenie katalizatora
zmniejszenie objętości przestrzeni reakcyjnej		+

 

 

---

Wyjaśnienie:

Stężeniowa stała równowagi tej reakcji ma postać:

$K_c=\frac{\left[\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\right]}{\left[\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4\right]\left[\mathrm{H}{}_2\right]}$

 

Wpływ zmiany temperatury rozważamy na podstawie znaku entalpii reakcji.

Wpływ zmiany ciśnienia i objętości rozważamy na podstawie liczby moli substratów i produktów w stanie gazowym.

Przypomnij sobie na co wpływa zastosowanie katalizatora.

Dodanie substratu przesuwa stan równowagi w prawo.

Usunięcie substratu przesuwa stan równowagi w lewo.

Dodanie produktu przesuwa stan równowagi w lewo.

Usunięcie produktu przesuwa stan równowagi w prawo.