Jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost temperatury w warunkach izobarycznych (p = const), to wydajność reakcji syntezy amoniaku zmaleje, natomiast przy wzroście ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const) wzrośnie. Jeżeli zmaleje temperatura w układzie, to szybkość reakcji syntezy amoniaku zmaleje.

 

---

Wyjaśnienie:

Na podstawie tabeli zauważamy, że wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi podanej reakcji maleje - jest to charakterystyczne dla reakcji egzotermicznych. Zmniejszenie wartości stałej równowagi opisywanej za pomocą wzoru:

$K_c=\frac{{\left[\mathrm{NH}{}_3\right]}^2}{\left[\mathrm{N}{}_2\right]{\left[\mathrm{H}{}_2\right]}^3}$

jest równoznaczne ze zwiększeniem się stężeń substratów (przesunięciem położenia równowagi w stronę substratów), czyli zmniejszeniem wydajności reakcji.

Równanie reakcji syntezy amoniaku przebiega w stosunku molowym gazowych substratów do gazowych produktów równym 4:2. Zgodnie z regułą przekory zwiększenie ciśnienia przesuwa równowagę układu w stronę po której znajduje się mniej gazowych reagentów - w tym wypadku jest to strona produktów (2 NH₃), co oznacza, że zwiększenie ciśnienia zwiększy wydajność tej reakcji.

Zmniejszenie temperatury zawsze powoduje zmniejszenie szybkości reakcji niezależnie od jej efektu energetycznego (zarówno dla reakcji egzoenergetycznych jak i endoenergetycznych).