Rozwiązanie:

Wzór soli w probówce 1: $\mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4$   

Wzór soli w probówce 2:  $\mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4$  

Wzór soli w probówce 3:  $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{HPO}{}_4$     

 

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Wyjaśnienie:

Znając objętość i stężenie molowe roztworu kwasu fosforowego(V) obliczamy liczbę moli $\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4$ w roztworze.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{V}=50\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,05\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$ 

Podstawiamy dane: 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4}=2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,05\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4}=0,01\mathrm{mol}$

 

1 probówka: 

Masa molowa sodu: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}=23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$    

Obliczamy liczbę moli sodu, która stanowi 6,9 g: 

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}=\frac{6,9\mathrm{g}}{23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}=0,3\mathrm{mol}$

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{PO}{}_4}}=\frac{0,3}{0,1}=\frac{3}{1}\Rightarrow \mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4$

 

2 probówka:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=62\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy liczbę moli tlenku sodu: 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}}=\frac{9,3\mathrm{g}}{62\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}}=0,15\mathrm{mol}$  

W tlenku sodu mamy dwa atomy sodu.

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{PO}{}_4}}=\frac{2\cdot 0,15}{0,1}=\frac{0,3}{0,1}=\frac{3}{1}\Rightarrow \mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4$

3 probówka: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy liczbę moli wodorotlenku sodu, która stanowi 8 g: 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{8\mathrm{g}}{40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,2\mathrm{mol}$  

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{PO}{}_4}}=\frac{0,2}{0,1}=\frac{2}{1}\Rightarrow \mathrm{Na}{}_2\mathrm{HPO}{}_4$