Na dwie jednogramowe próbki....- Zadanie 51: Chemia 1. Nowy Witowski. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2005-2024

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Dane:

$m_{MnO X_{2}} = 1 g$

$m_{KMnO X_{4}} = 1 g$

Szukane:

$V_{Cl X_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Najpierw zapisujemy równanie reakcji z tlenkiem manganu(IV).

$MnO X_{2} + 4 HCl MnCl X_{2} + Cl X_{2} + 2 H X_{2} O$

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Z równania reakcji wynika, że w wyniku reakcji 1 mola tlenku manganu(IV) wydziela się 1 mol chloru.

$M_{MnO X_{2}} = M_{Mn} + 2 \cdot M_{O} = 55 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 87 \frac{g}{mol}$

Obliczmy jaka objętość chloru wydzieli się jeśli do reakcji użyto 1 g tlenku manganu(IV).

$87 g MnO X_{2} 1 g MnO X_{2} - - 22, 4 d m^{3} Cl X_{2} x$

$x = \frac{1 g \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{87 g}$

$x = 0, 257 d m^{3} = 257 c m^{3} \Rightarrow V_{Cl X_{2}} = 257 c m^{3}$

W wyniku tej reakcji wydzieli się 257 cm³ chloru.

Zapisujemy równanie reakcji z manganianem(VII) potasu.

$2 KMnO X_{4} + 16 HCl 2 MnCl X_{2} + 2 KCl + 5 Cl X_{2} + 8 H X_{2} O$

Z równania reakcji wynika, że w wyniku reakcji 1 mola tlenku manganu(IV) wydziela się 1 mol chloru.

$M_{KMnO X_{4}} = M_{K} + M_{Mn} + 4 \cdot M_{O} = 39 \frac{g}{mol} + 55 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 158 \frac{g}{mol}$

Obliczmy jaka objętość chloru wydzieli się jeśli do reakcji użyto 1 g manganianu(VII) potasu.

$2 \cdot 158 g KMnO X_{4} 1 g KMnO X_{4} - - 5 \cdot 22, 4 d m^{3} Cl X_{2} x$

$x = \frac{1 g \cdot 5 \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{2 \cdot 158 g}$

$x = 0, 354 d m^{3} = 354 c m^{3} \Rightarrow V_{Cl X_{2}} = 354 c m^{3}$

W wyniku tej reakcji wydzieli się 354 cm³chloru.

Odpowiedź: Więcej chloru wydzieli się w reakcji z manganianem(VII) potasu.

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.