Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=530\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{KOH}\text{tech.}}=70\mathrm{g}$

czysty $\mathrm{KOH}=80\%$ z ${\mathrm{m}}_{\mathrm{KOH}\text{tech.}}$

Szukane: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=?$

Rozwiązanie:

Obliczamy masę czystego wodorotlenku potasu, czyli masę substancji rozpuszczonej w roztworze.

$\begin{array}{ccc}70\mathrm{g}& -& 100\%\\ \mathrm{x}& -& 80\%\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{70\mathrm{g}\cdot 80\%}{100\%}$

$\mathrm{x}=56\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=56\mathrm{g}$

Obliczamy masę roztworu.

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody).

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=70\mathrm{g}+530\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=600\mathrm{g}$

Obliczamy stężenie procentowe$\mathrm{KOH}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{56\mathrm{g}}{600\mathrm{g}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=9,33\%$

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 9,33%.