Rozwiązanie:

Mamy 1 kg roztwór wody wapiennej o stężeniu 1%.  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=1\mathrm{kg}=1000\mathrm{g}$

Znając masę roztworu oraz jego stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej. 

W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}|:100\%$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{100\%}$

Podstawiamy dane:  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{1\%\cdot 1000\mathrm{g}}{100\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=10\mathrm{g}$

Woda wapienna to roztwór wodorotlenku wapnia w wodzie. 

Masa molowa wapnia i wodorotlenku wapnia.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=74\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W 1 molu wodorotlenku wapnia znajduje się 1 mol wapnia. Obliczamy masę wapnia, która znajduje się w 10 g wodorotlenku wapnia.

$\begin{array}{ccc}74\mathrm{g}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& -& 40\mathrm{g}\mathrm{Ca}\\ 10\mathrm{g}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{10\mathrm{g}\cdot 40\mathrm{g}}{74\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=5,4\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Ca}}=5,4\mathrm{g}$

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 5,4 g wapnia.