Rozwiązanie 1:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=11,2\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3}=?$

Rozwiązanie:

Należy napisać równanie reakcji żelaza z siarką i uwzględnić współczynniki stechiometryczne: 

$\underset{11,2\mathrm{g}}{2\mathrm{Fe}}+3\mathrm{S}\to \underset{\mathrm{x}}{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3}$

Obliczamy masy reagentów biorących udział w reakcji:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=56\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3}=2\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}+3\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}=2\cdot 56\mathrm{u}+3\cdot 32\mathrm{u}=112\mathrm{u}+96\mathrm{u}=208\mathrm{u}$

Z równania reakcji widzimy, że dwa atomy żelaza o łącznej masie 112 g dają 208 g siarczku żelaza(III). Obliczmy ile gramów siarczku żelaza(III) powstanie, gdy do reakcji użyjemy 11,2 g żelaza. W tym wypadku skorzystamy z metody proporcji:

$\begin{array}{ccc}2\cdot 56\mathrm{u}\mathrm{Fe}& -& 208\mathrm{u}\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3\\ 11,2\mathrm{g}\mathrm{Fe}& -& \mathrm{x}\end{array}$

$2\cdot 56\mathrm{u}\cdot \mathrm{x}=11,2\mathrm{g}\cdot 208\mathrm{u}$

$112\mathrm{u}\cdot \mathrm{x}=11,2\mathrm{g}\cdot 208\mathrm{u}|:112\mathrm{u}$

$\mathrm{x}=\frac{11,2\mathrm{g}\cdot 208\mathrm{u}}{112\mathrm{u}}$

$\mathrm{x}=20,8\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3}=20,8\mathrm{g}$

Odpowiedź: W wyniku reakcji 11,2 g żelaza z siarką powstanie 20,8 g siarczku żelaza(III).

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=11,2\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3}=?$

Rozwiązanie:

Obliczamy masę cząsteczkową siarczku żelaza(III). W układzie okresowym odszukujemy masę atomową żelaza i siarki.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=56\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}=32\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3}=2\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}+3\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}=2\cdot 56\mathrm{u}+3\cdot 32\mathrm{u}=112\mathrm{u}+96\mathrm{u}=208\mathrm{u}$ 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej, nad równaniem umieszczamy dane z treści zadania, a pod równaniem obliczone wartości.

$\begin{array}{ccccc}11,2\mathrm{g}& & & & \text{x}\\ 2\mathrm{Fe}& +& 3\mathrm{S}& \to & \mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3\\ 2\cdot 56\mathrm{u}& & & & 1\cdot 208\mathrm{u}\\ 112\mathrm{u}& & & & 208\mathrm{u}\end{array}$

Z 112 u żelaza powstają 208 u siarczku żelaza(III),

z 11,2 g żelaza powstaje x g siarczku żelaza(III).

$\begin{array}{ccc}112\mathrm{u}& -& 208\mathrm{u}\\ 11,2\mathrm{g}& -& \text{x}\end{array}$

$112\mathrm{u}\cdot \text{x}=11,2\mathrm{g}\cdot 208\mathrm{u}$

$\text{x}=\frac{11,2\mathrm{g}\cdot 208\mathrm{u}}{112\mathrm{u}}$

$\text{x =}20,8\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{S}{}_3}=20,8\mathrm{g}$

Odpowiedź: W reakcji powstaje 20,8 g siarczku żelaza(III).