Rozwiązanie:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaO}}=112\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CO}{}_2}=88\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$\begin{array}{ccccc}\mathrm{CaCO}{}_3\downarrow & \to & \mathrm{CaO}& +& \mathrm{CO}{}_2\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}& & 112\mathrm{g}& & 88\mathrm{g}\end{array}$

Zgodnie z prawem zachowania masy masa substratów jest równa masie produktów.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}={\mathrm{m}}_{\mathrm{CaO}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{CO}{}_2}$

Podstawiamy dane do wzoru.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=112\mathrm{g}+88\mathrm{g}=200\mathrm{g}$

Odpowiedź: W reakcji wzięło udział 200 g wapienia.

 

---

Wskazówka:

Jeśli reakcja zachodzi w układzie zamkniętym to zgodnie z prawem zachowania masy - łączna masa substratów jest równa masie produktów.