Rozwiązanie: 

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³, a zarazem zawiera on 6,02^.10²³ cząsteczek. Dzięki tym informacjom możemy obliczyć, ile cząsteczek będzie zawierał 1dm³ mieszaniny gazów.

$6,02\cdot {10}^{23}\mathrm{cz}-22,4\mathrm{dm}{}^3$

$\mathrm{x}\mathrm{cz}-1\mathrm{dm}{}^3$

$x=\frac{1\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}{22,4}=2,6875\cdot {10}^{22}\mathrm{cz}$

1dm³ mieszaniny zawiera 2,6875^.10²² cząsteczek obu gazów. Wiemy, że w mieszaninie liczba cząsteczek etanu wynosi 9,03^.10²¹. Dzięki tym informacjom możemy obliczyć liczbę cząsteczek metanu.

$2,6875\cdot {10}^{22}-9,03\cdot {10}^{21}=1,7845\cdot {10}^{22}$

W 1dm³ mieszaniny znajduje się 9,03^.10²¹ cząsteczek etanu oraz 1,7845^.10²² cząsteczek metanu. Możemy teraz obliczyć masę poszczególnych składników tej mieszaniny wiedząc, że 1mol gazu, czyli 6,02^.10²³ cząsteczek ma masę odpowiednio: dla metanu 16g a dla etanu 30g.

Dla metanu

$6,02\cdot {10}^{23}\mathrm{cz}-16g$

$1,7845\cdot {10}^{22}\mathrm{cz}-y$

$y=\frac{1,7845\cdot {10}^{22}\cdot 16}{6,02\cdot {10}^{23}}=0,47g$

Dla etanu

$6,02\cdot {10}^{23}\mathrm{cz}-30g$

$9,03\cdot {10}^{21}cz-z$

$z=\frac{9,03\cdot {10}^{21}\cdot 30g}{6,02\cdot {10}^{23}}=0,45g$

Łączna masa gazów w mieszaninie wynosi więc:

$m=0,47g+0,45g=0,92g$

Odpowiedź: Mieszanina C ma masę 0,92g