Rozwiązanie: 

Dysponujemy 1dm³ mieszaniny. Wiemy, że masy molowe węglowodorów wynoszą odpowiednio:

$M_{C{H}_4}=16\frac{g}{mol}$

$M_{C_2{H}_6}=30\frac{g}{mol}$

Obliczmy, jaką masę mają te węglowodory w objętości 1dm³.  Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³. 

$C{H}_4$

$16g-22,4d{m}^3$

$x-1d{m}^3$

$x=\frac{1d{m}^3\cdot 16g}{22,4d{m}^3}=0,714g$

$C_2{H}_6$

$30g-22,4d{m}^3$

$x-1d{m}^3$

$x=\frac{1d{m}^3\cdot 30g}{22,4d{m}^3}=1,339g$

Obliczmy w jakim stosunku muszą być ze sobą zmieszane te dwa węglowodory, aby 1 dm³ ich mieszaniny miał masę 1,09g

$\frac{x\cdot 0,714g+y\cdot 1,339g}{100}=1,09g$

$y=100-x$

$\frac{x\cdot 0,714g+\left(100-x\right)\cdot 1,339g}{100}=1,09g$

$\left(x\cdot 0,714+\left(100-x\right)\cdot 1,339\right)=109$

$0,714x+133,9-1,339x=109$

$-0,625x=-24,9$

$x\approx 40$

$y=100-40=60$

Odpowiedź: Skład mieszaniny to: 40% metanu oraz 60% etanu.