Rozwiązanie: 

1.

1. Cząsteczki tego związku mają trwały (niezerowy) moment dipolowy.

 $\mathrm{NH}{}_3,\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

2. Między cząsteczkami tego związku mogą tworzyć się wiązania wodorowe. 

$\mathrm{NH}{}_3,\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

3. Cząsteczki tego związku mają kształt tetraedryczny. 

$\mathrm{CH}{}_4$

4. Atom centralny w cząsteczce tego związku ma co najmniej jedną wolną parę elektronową.  

$\mathrm{NH}{}_3,\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 2. 

Związkiem o najniższej temperaturze topnienia jest (NH₃ / CH₄ / H₂O). 

Związkiem o najwyższej temperaturze topnienia jest (NH₃ / CH₄ / H₂O). 

 

 

---

Wyjaśnienie: 

1. Niezerowy moment dipolowy mają cząsteczki, których wiązania nie są symetryczne - momenty dipolowe nie znoszą się nawzajem. 

Wiązanie wodorowe występuje jedynie między cząsteczkami, w skład których wchodzi wodór oraz azot / tlen / fluor. 

Kształt tetraedryczny mają cząsteczki o hybrydyzacji atomu centralnego sp³ przy braku wolnych par elektronowych na tym atomie.  

2. Związkiem o najniższej temperaturze topnienia jest CH₄, ponieważ ma małą masę cząsteczkową i atomy nie tworzą wiązań wodorowych. 

Związkiem o najwyższej temperaturze topnienia jest H₂O, ponieważ ma większą niż pozostałe cząsteczki masę oraz tworzy wiązania wodorowe między cząsteczkami (atom tlenu jest bardziej elektroujemny niż atom azotu, więc wiązania wodorowe w wodzie będą mocniejsze niż wiązania wodorowe w amoniaku).