Rozwiązanie: 

1. W cząsteczce BF₂Cl wartość kąta F-B-F pomiędzy wiązaniami jest (taka sama jak / większa niż / mniejsza niż) wartość kąta pomiędzy wiązaniami F-B-Cl. 
2. W cząsteczce BF₃ wartość kąta F-B-F pomiędzy wiązaniami jest (taka sama jak / większa niż / mniejsza niż) wartość kąta pomiędzy wiązaniami F-B-F w cząsteczce BF₂Cl. 
3. Liczba wolnych par elektronowych w cząsteczce BF₃ jest (taka sama jak / większa niż / mniejsza niż) liczba wolnych par elektronowych w cząsteczce BF₂Cl. 
4. Liczba wiązań σ w cząsteczce BF₃ jest (taka sama jak / większa niż / mniejsza niż) liczba wolnych par elektronowych w cząsteczce BF₂Cl. 
5. Długość wiązania B-F jest (taka sama jak / większa niż / mniejsza niż) długość wiązania B-Cl. 
6. Cząsteczka BF₃ jest (polarna / niepolarna). Cząsteczka BF₂Cl jest (polarna /niepolarna). 
7. Budowę płaską (mają obie cząsteczki / ma tylko cząsteczka BF₃ / ma tylko cząsteczka BF₂Cl). 

 

---

Wskazówki:

3. W obu cząsteczkach bor połączony jest z pierwiastkami 17 grupy - będą posiadać jaką samą liczbę elektronów walencyjnych i po utworzeniu wiązań mieć taką samą liczbę wolnych par elektronowych. 

4. Obie cząsteczki mają ogólny wzór BX₃. Bor łączy się z fluorowcami poprzez 3 wiązania σ. 

5. Fluor jest pierwiastkiem silniej elektroujemnym i o mniejszym promieniu atomowym, co będzie powodować mniejszą długość wiązania. 

7. W obu cząsteczkach bom ma taką samą hybrydyzację (wytwarza 3 wiązania σ i nie ma wolnych par elektronowych).