Dane:

$V=1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$T=10^{\text{o}}\text{C}=283\mathrm{K}$

$p=1200\mathrm{hPa}$

Szukane:

$n_{\mathrm{O}{}_2}=?$

Obliczenia:

Znając warunki w jakich znajduje się tlen, liczbę jego moli obliczamy korzystając z równania Clapeyrona, w tym celu przekształcamy je do odpowiedniej postaci:

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$  

Stała gazowa dla ciśnienia wyrażonego w hPa przyjmuje wartość:

$R=83,14\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{hPa}}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

podstawiamy dane:

$n=\frac{1200\mathrm{hPa}\cdot 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{83,14\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{hPa}}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}\cdot 283\mathrm{K}}=0,05\mathrm{mol}$

Odpowiedź. W naczyniu znajduje się 0,05 moli tlenu.

 

---

Uwaga! Błąd w odpowiedzi w podręczniku.