a) tlenek rtęci(II):

Równanie reakcji chemicznej:

$2\mathrm{HgO}\to 2\mathrm{Hg}+\mathrm{O}{}_2$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji rozkładu 2 moli tlenku rtęci(II), czyli 2·217g = 434 g, powstaje 1 mol tlenu, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³. Obliczamy jaka objętość tlenu wydzieli się w wyniku rozkładu 10 g tlenku rtęci:

$\begin{array}{ccc}434\mathrm{g}\mathrm{HgO}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2\\ 10\mathrm{g}\mathrm{HgO}& -& x\end{array}$

$x=\frac{10\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{434\mathrm{g}}=0,52\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W wyniku ogrzewania 10 g HgO powstanie 0,52 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normlanych.

b) manganianu(VII) potasu:

Równanie reakcji chemicznej:

$2\mathrm{KMnO}{}_4\to \mathrm{K}{}_2\mathrm{MnO}{}_4+\mathrm{MnO}{}_2+\mathrm{O}{}_2$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji rozkładu 2 moli manganianu(VII) potasu, czyli 2·158 g = 316 g, powstaje 1 mol tlenu, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³. Obliczamy jaka objętość tlenu wydzieli się w wyniku rozkładu 10 g manganianu(VII) potasu:

$\begin{array}{ccc}316\mathrm{g}\mathrm{KMnO}{}_4& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2\\ 10\mathrm{g}\mathrm{KMnO}{}_4& -& x\end{array}$

$x=\frac{10\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{316\mathrm{g}}=0,71\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W wyniku ogrzewania 10 g KMnO₄ powstanie 0,71 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normlanych.

 

c) chloran(V) potasu:

Równanie reakcji chemicznej:

$2\mathrm{KClO}{}_3\to 2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O}{}_2$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji rozkładu 2 moli chloran(V) potasu, czyli 2·122,5 g = 245 g, powstają 3 mole tlenu, czyli w warunkach normalnych 3·22,4 dm³ = 67,2 dm³. Obliczamy jaka objętość tlenu wydzieli się w wyniku rozkładu 10 g chloran(V) potasu:

$\begin{array}{ccc}245\mathrm{g}\mathrm{KClO}{}_3& -& 67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2\\ 10\mathrm{g}\mathrm{KClO}{}_3& -& x\end{array}$

$x=\frac{10\mathrm{g}\cdot 67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{252\mathrm{g}}=2,74\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2$

Odpowiedź. W wyniku ogrzewania 10 g KClO₃ powstanie 2,74 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normlanych.

 

d) azotanu(V) potasu:

Równanie reakcji chemicznej:

$2\mathrm{KNO}{}_3\to 2\mathrm{KNO}{}_2+\mathrm{O}{}_2$

Z równanie reakcji widzimy, że w reakcji rozkładu 2 moli azotanu(V) potasu, czyli 2·101 g = 202 g, powstaje 1 mol tlenu, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³. Obliczamy jaka objętość tlenu wydzieli się w wyniku rozkład 10 g azotanu(V) potasu:

$\begin{array}{ccc}202\mathrm{g}\mathrm{KNO}{}_3& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2\\ 10\mathrm{g}\mathrm{KNO}{}_3& -& x\end{array}$

$x=\frac{10\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{202\mathrm{g}}=1,11\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W wyniku ogrzewania 10 g KNO₃ powstanie 1,11 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normlanych.