Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{H}{}_2}=2\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{CO}{}_2}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy sumaryczną liczbę moli gazowego wodoru i tlenku węgla(IV) w mieszaninie wyjściowej, wiedząc że została ona odmierzona w warunkach normalnych (w tych warunkach 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm³):

$n_{\mathrm{H}{}_2+\mathrm{CO}{}_2}=\frac{134,46\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}}}=6\mathrm{mol}$

Wiedząc, że masa CO₂ w mieszaninie była 11 razy większa od masy wodoru możemy wyznaczyć skład mieszaniny rozwiązując poniższy układ równań: