Oblicz masę cukru, o którym...- Zadanie 3.4.: Chemia. Zbiór zadań. Matura 2023-2025. Tom 3

Rozwiązanie

Rozwiązanie

Dane:

$m_{glukoza} = 165 g$

$W = 78%$

Szukane:

$m_{cukier} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$C X_{12} H X_{22} O X_{11} + H X_{2} O enzymy C X_{6} H X_{12} O X_{6} + C X_{6} H X_{12} O X_{6}$

Wiemy, że w wyniku reakcji powstało 165 g glukozy przy wydajności 78%, obliczamy masę glukoza jak powstałaby przy 100% wydajności reakcji:

$165 g C X_{6} H X_{12} O X_{6} x g C X_{6} H X_{12} O X_{6} - - 78% 100%$

$x = \frac{165 g \cdot 100%}{78%} = 211, 54 g C X_{6} H X_{12} O X_{6}$

Z równania reakcji hydrolizy, widzimy, ze w wyniku hydrolizy 1 mola sacharozy, czyli 342 g, powstaje 1 mol glukozy C6H12O6, czyli 180 g, obliczamy ile gramów sacharozy użyto do reakcji hydrolizy:

$342 g C X_{12} H X_{22} O X_{11} y g C X_{12} H X_{22} O X_{11} - - 180 g C X_{6} H X_{12} O X_{6} 211, 54 g C X_{6} H X_{12} O X_{6}$

$y = \frac{342 g \cdot 211 , 54 g}{180 g} = 401, 93 g C X_{12} H X_{22} O X_{11}$

Odpowiedź: Do reakcji użyto 401,93 g sacharozy.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.