Rozwiązanie:

Obecna w układzie okresowym masa atomowa pierwiastka jest średnią obliczoną na podstawie mas poszczególnych izotopów tego pierwiastka oraz częstości ich występowania w przyrodzie (tzw. abundancja). Wyraża to poniższy wzór:

$m_{at}=\frac{m_1\cdot {\%}_1+m_2\cdot {\%}_2+\dots +m_x\cdot {\%}_x}{100\%}$

m_at - masa atomowa pierwiastka [u]

m₁ - masa atomowa pierwszego izotopu [u]

%₁ - zawartość procentowego pierwszego izotopu

m₂ - masa atomowa drugiego izotopu [u]

%₂ - zawartość procentowa drugiego izotopu

m_x - masa atomowa kolejnego izotopu [u]

%_x - zawartość procentowa kolejnego izotopu

 

Dla magnezu występującego w postaci trzech izotopów wzór będzie miał postać:

$m_{Mg}=\frac{m_1\cdot {\%}_1+m_2\cdot {\%}_2+m_x\cdot {\%}_x}{100\%}$

W celu wyznaczenia m_x przekształcamy wzór do poniższej postaci:

$m_x=\frac{m_{Mg}\cdot 100\%-m_1\cdot {\%}_1-m_2\cdot {\%}_2}{{\%}_x}$

Podstawiamy do wzoru dane z informacji wstępnej:

Liczba masowa izotopu	Abundancja [%]
24	79
25	10
x	11

 

$m_x=\frac{24,31\cdot 100\%-24\cdot 79\%-25\cdot 10\%}{11\%}$

$m_x=25,9\mathrm{u}\Rightarrow liczbamasowa=26$

Odpowiedź. Liczba masowa trzeciego izotopu jest równa 26.