Rozwiązanie:

Konfiguracja podpowłokowa jonu X²⁺ w stanie podstawowym:

$\mathrm{Mn}{}^{2+}1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{3}3\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{d}{}^5$

---

Wyjaśnienie:

Konfiguracja podpowłokowa manganu w stanie podstawowym ma postać:

$\mathrm{Mn}1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{3}3\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{d}{}^{5}4\mathrm{s}{}^2$

Tworząc kation, zabieramy tyle elektronów (z obojętnego atomu) ile wnosi ładunek kationu. Elektrony zabieramy najpierw z podpowłok znajdujących się w najbardziej zewnętrznej powłoce (mającej najwyższy numer). W celu utworzenia jonu Mn²⁺ zabieramy 2 elektrony z atomu Mn z podpowłoki 4s.