Rozwiązanie:

Na całkowite zobojętnienie kwasu fosfonowego zużyto łącznie 10 cm³ roztworu KOH o stężeniu 0,10 mol/dm³ (objętość KOH w punkcie B). Obliczmy ile moli wodorotlenku potasu znajdowało się w roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}\Rightarrow n=C_m\cdot V$

$n=0,10\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,01\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,001\mathrm{mol}\mathrm{KOH}$

Zapiszmy sumaryczne równanie reakcji zobojętniania

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_3+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{K}{}_2\mathrm{HPO}{}_3+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Na podstawie liczby moli KOH użytego do zobojętniania, oraz równania reakcji, wyznaczmy liczbę moli H₃PO₃:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_3& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{KOH}\\ & & \\ x& -& 0,001\mathrm{mol}\mathrm{KOH}\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 0,001\mathrm{mol}}{2\mathrm{mol}}=0,0005\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_3$

Wiedząc, że objętość wodnego roztworu H₃PO₃ wynosi 25 cm³, możemy wyznaczyć jego stężenie molowe:

$C_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_3}=\frac{0,0005\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_3}{0,025\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Początkowe stężenie molowe kwasu fosfonowego w miareczkowanym roztworze wynosi 0,02 mol/dm³.