Rozwiązanie:

W momencie osiągnięcia punku końcowego miareczkowania roztwór w kolbie przyjmie fioletowe zabarwienie.

Wyjaśnienie:

Podczas miareczkowania fioletowy roztwór KMnO₄, dodawany do kolby zawierającej analit (H₂O₂ zakwaszony H₂SO₄) będzie ulegał odbarwieniu na skutek zachodzącej reakcji:

$2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{Mn}{}^{2+}+5\mathrm{O}{}_2+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

W momencie przereagowania całego H₂O₂ (czyli w momencie osiągnięcia punku końcowego miareczkowania), kolejna kropla dodawanego titranta, spowoduje zabarwienie roztworu w kolbie na kolor fioletowy. Barwa roztworu będzie pochodzić od jonów manganianowych(VII), które nie uległy redukcji.