Rozwiązanie: 

Obliczamy liczbę moli Mg₂P₂O₇. 

$n=\frac{m}{M}$

$M_{M{g}_2{P}_2{O}_7}=222\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$n=\frac{0,2121g}{222\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=9,55\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

Z stechiometrii równań wynika, że liczba moli otrzymanego Mg₂P₂O₇  jest dwa razy mniejsza niż liczba moli MgCO₃. 

$n_{MgC{O}_3^{}}=2\cdot 9,55\cdot 10^{-4}=0,00191mol$

Obliczamy masę MgCO₃. 

$m=n\cdot M$

$M_{MgC{O}_3^{}}=84\frac{g}{mol}$

$m_{MgC{O}_3}=0,00191mol\cdot 84\frac{g}{mol}=0,1605g$

Obliczamy procentową zawartość MgCO₃. 

$100\%-0,5g$

${\%}_{MgC{O}_3^{}}^{}-0,1605g$

${\%}_{MgC{O}_3}=\frac{100\%\cdot 0,1605g}{0,5g}=32,1\%$

Odpowiedź: Procentowa zawartość węglanu magnezu w próbce wynosi 32,1%.