Rozwiązanie: 

Zapisujemy ogólne równanie reakcji spalania:

$\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczamy masę wodoru w próbce. 

$18\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}-2\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2$

$2,7g\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}-\mathrm{m}{}_{\mathrm{H}}$

$m_{H_{}}=\frac{2,7g\cdot 2g}{8g}=0,3g$

Obliczamy masę węgla w próbce. 

$44\mathrm{g}\mathrm{CO}{}_2-12\mathrm{g}\mathrm{C}$

$4,5\mathrm{g}\mathrm{CO}{}_2-\mathrm{m}{}_{\mathrm{C}}$

$m_C=\frac{4,5g\cdot 12g}{44g}=1,2g$

Suma mas węgla i wodoru będzie masą całego węglowodoru. 

$m_w=m_C+m_H$

$m_w=0,3+1,2=1,5g$

Obliczamy zawartości procentowe węgla i wodoru. 

${\%}_H=\frac{0,3g}{1,5g}\cdot 100\%=20\%$

${\%}_C=\frac{1,2g}{1,5g}\cdot 100\%=80\%$

Węgiel i wodór występują w związku w stosunku masowym 80:20. 

$\frac{12x}{y}=\frac{80}{20}$

$\frac{12x}{y}=4$

$\frac{x}{y}=\frac{4}{12}$

$\frac{x}{y}=\frac{1}{3}$

Masa molowa związku wynosi 30 g/mol. Zatem w cząsteczce będą 2 atomy węgla i 6 atomów wodoru. 

Odpowiedź: Wzór związku to C₂H₆.