Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$N_2+3H_2\rightleftarrows 2N{H}_3$   

 

Wiemy, że w reaktorze umieszczono 1 mol azotu i 2 mole wodoru, a po zakończonym procesie była łącznie 1,8 moli gazów.

Opierając sie o stechiometrie reakcji jako x oznaczamy zmianę liczby moli reagentów, możemy zapisać: 

$\left(1-x\right)+\left(2-3x\right)+2x=1,8$  

$-4x+2x=1,8-1-2$  

$-2x=-1,2$  

$x=0,6$  

 

Obliczamy liczbę moli reagentów: 

$n_{N_2}=1-0,6=0,4mol$    

$n_{H_2}=2-3\cdot 0,6=0,2mol$   

$n_{N{H}_3}=2\cdot 0,6=1,2mol$    

 

Skald mieszaniny: 

$\%N_2=\frac{0,4}{1,8}\cdot 100\%=22,2\%$   

$\%H_2=\frac{0,2}{1,8}\cdot 100\%=11,1\%$    

$\%N{H}_3=\frac{1,2}{1,8}\cdot 100\%=66,7\%$