Wiemy, że węglowodór zawiera 85,7% (procent masowy) węgla.

Obliczamy zawartość procentową wodoru w tym związku: 

$\%H=100\%=85,7\%=14,3\%$   

 

Zakładamy, że posiadamy 100 g tego węglowodoru, zatem zawartości procentowe węgla i wodoru będą odpowiadamy ich masie, czyli:

$m_C=85,7g$   

$m_H=14,3g$   

 

Obliczamy liczbę moli podanych atomów węgla i wodoru: 

$n_C=\frac{85,7g}{12\frac{g}{\text{mol}}}=7,142mol$   

$n_H=\frac{14,3g}{1\frac{g}{\text{mol}}}=14,3mol$    

 

Wyznaczamy stosunek molowy pierwiastków:  

$n_C:n_H$   

$7,142:14,3$    

$1:2$   

 

Wzór empiryczny związku to:  $C{H}_2$  

Obliczamy masę wzoru empirycznego węglowodoru: 

$M_{C{H}_2}=14\frac{g}{\text{mol}}$  

 

Znając warunki (temperaturę oraz ciśnienie) w jakich odmierzono gęstość węglowodoru obliczamy objętość węglowodoru zakładając, ze dysponujemy 1 molem związku, korzystamy z równania Clapeyrona: 

$pV=nRT\to V=\frac{nRT}{p}$  

podstawiamy dane: 

$V=\frac{1mol\cdot 83,14\frac{d{m}^3\cdot hPa}{mol\cdot K}\cdot 300K}{1000hPa}=24,942d{m}^3$  

 

Znając już objętość 1 mola związku oraz gęstość węglowodoru obliczamy jego masę molową, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość:

$d=\frac{m}{V}\to M=d\cdot V$  

podstawiamy dane: 

$M=2,245\frac{g}{{\text{dm}}^3}\cdot 24,942d{m}^3=56g$   

 

Wyznaczamy wzór rzeczywisty węglowodoru: 

$\frac{56g}{14g}=4$  

Wzór rzeczywisty:  $C_4{H}_8$