W pierwszym kroku liczymy  stężenie procentowe MgSO₄ x 10H₂O:

$M_{MgS{O}_4}=120\frac{g}{mol}$  

$M_{MgS{O}_4}=246,5\frac{g}{mol}$  

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}=\frac{120g\cdot 100\%}{246,5g}=48,68\%$  

Liczymy masę substancji zawartą w 100 g roztworu o stężeniu 10%: 

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{100g\cdot 10\%}{100\%}=10g$  

Kolejno obliczamy masę hydratu o stężeniu 48,68 %,  jaką należy dodać w celu uzyskania roztworu 25% - X:

$m_{s_2}=\frac{48,68\%\cdot xg}{100\%}=\left(0,487\cdot x\right)g$  

$25\%=\frac{10g+\left(0,487\cdot x\right)g}{\left(100g+x\right)}\cdot 100\%$   

$0,25\%\cdot \left(100g+x\right)=10g+0,487xg$  

Wyznaczamy x: 

$25+0,25x=10+0,487x$  

$-0,237x=-15$  

$x=63\left[g\right]$  

Odpowiedź: Do 100 gramów roztworu siarczanu(VI) magnezu o stężeniu 10% należy dodać 63 gramy hydratu.