Rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu...- Zadanie 119: CHEMIA. Zeszyt 4. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Liczymy masę molową hydratu i czystej soli:

$M_{N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O} = 2 \cdot 23 \frac{g}{m o l} + 12 \frac{g}{m o l} + 3 \cdot 16 \frac{g}{m o l} + 20 \cdot 1 \frac{g}{m o l} + 10 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 286 \frac{g}{m o l}$

$M_{N a_{2} C O_{3}} = 106$

Według definicji, stężenie procentowe jest to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu.

Liczymy zawartość czystej soli w 21,5 g roztworu:

$286 g_{N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O} - 106 g_{N a_{2} C O_{3}}$

$21, 5 g_{N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O} - x g_{N a_{2} C O_{3}}$

$x = \frac{21 , 5 g \cdot 106 g}{286 g} = 7, 96 g$

Liczymy jaki procent masy roztworu nasyconego w temp. 298 K stanowi masa soli bezwodnej Na₂CO₃.

$C_{%} = \frac{m _{s} \cdot 100 %}{m _{r}}$

$m_{r} = m_{hydratu} + m_{wody} = 21, 5 g + 100 g = 121, 5 g$

$C_{%} = \frac{7 , 96 g \cdot 100 %}{121 , 5 g} = 6, 56 %$

Odpowiedź: Masa soli bezwodnej stanowi 6,56 % masy roztworu.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.