Wiedząc, że standardowa entalpia tworzenia ∆H° jest entalpią tworzenia 1 mola substancji, liczymy z proporcji entalpie tworzenia 2 moli chlorku amonu:

$1mol-315\frac{kJ}{mol}$  

$2mol-x\frac{kJ}{mol}$  

$x=630\frac{kJ}{mol}$  

Odpowiedź: Entalpia reakcji wynosi -630 kJ*mol^-1.