Wiedząc, że standardowa entalpia spalania ∆H° jest entalpią spalania 1 mola substancji, liczymy z proporcji entalpie spalania 2 moli etanu:

$1560,5kJ-1mol{C}_2{H}_6$  

$2000kJ-xmol{C}_2{H}_6$  

$x=1,28\mathrm{mol}$

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$1\mathrm{mol}-22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$1,28\mathrm{mol}-y$

$y=28,71\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: Aby uzyskać 2000 kJ energii należy spalić 28,71 dm³ etanu.