Korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,02\frac{g}{c{m}^3}=1020\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_{\%}=\frac{C_m\cdot M_{K_{2}S{O}_4}\cdot 100\%}{d}=\frac{0,15\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 174\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1020\frac{g}{d{m}^3}}=2,56\%$  

Masa roztworu:

$m=d\cdot V=1,02\frac{g}{c{m}^3}\cdot 600c{m}^3=612g$  

Masę użytej substancji obliczymy ze wzoru na stężenie procentowe:

$m_s=\frac{2,56\%\cdot 612g}{100\%}=15,66g$  

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}$  

$m_{H_{2}O}=m_r-m_s=612g-15,66g=596,34g$  

Odpowiedź: Masa substancji wynosi 15,66 g, a masa wody 596,34 g.